|
Студијски
програм :
Основне
академске
студије
(општа
физика) |
||||
|
Назив
предмета:
Основи
хемије |
||||
|
Наставник: др
Зоран
Миодраговић,
доцент |
||||
|
Статус
предмета: обавезни |
||||
|
Број
ЕСПБ: 5 |
||||
|
Услов: |
||||
|
Циљ
предмета: Стицање
основних
знања
првенствено
из области
опште
хемије, са
нагласком
на повезаност
хемије и
физике |
||||
|
Исход
предмета: Усвајање
основних
знања из
хемије.
Разумевање
природних
појава (интересантних
будућим
физичарима)
на
субмикроскопском
нивоу –
на нивоу
молекула,
јонова и
атома.
Оспособљеност
за примену
стечених
знања за
тумачење
појава и
експерименталних
чињеница (нпр.
утицај
међумолекулских
сила на
физичке
особине
супстанци;
корозија;
уређаји за превођење
хемијске
енергије у
електричну,
итд.) |
||||
|
Садржај
предмета: Теоријска
настава
Основни
закони
хемије.
Хемијски
симболи, формуле
и једначине.
Мол. Закони
идеалног гасног
стања.
Енергетске
промене
током хемијских
реакција.Фактори
од којих
зависи брзина
хемијских
реакција.
Хемијска
равнотежа у
хомогеним и
хетерогеним
системима;
Ле Шателијеов
принцип.
Спонтаност
хемијских процеса.
Радерфордов,
Бор-Зомерфелдов
и таласномеханички
модел атома.
Узајамна
зависност
електронске
конфигурације
атома, места
елемента у
Периодном
систему
елемената
(ПСЕ) и хемијских
особина.
Хемијска
веза: јонска
веза; ковалентана
веза
(геометрија
молекула, међумолекулске
силе, течни
кристали);
метална
веза
(проводници,
полупроводници
и изолатори).
Раствори.
Аренијусова
теорија
електролитичке
дисоцијације.
рH-вредност
раствора.
Протолитичка
теорија. Ацидобазни
индикатори;
пуфери;
хидролиза. Производ
растворљивости.
Комплексна
једињења.
Редокс
процеси.
Галвански
елементи (батерије
и
акумулатори);
електролиза.
Корозија и
заштита од
корозије.
Основни
процеси
добијања
метала. Модерни
материјали
(керамички и
полимерни
материјали,
танки
филмови). Практична
настава Одређивање
релативне
атомске
масе метала.
Одређивање
релативне
молекулске
масе лако
испарљиве
течности.
Испитивање
утицаја
температире,
концентрације
реактаната
и катализатора
на брзину
хемијске
реакције.
Одређивање
јачине
електролита
на основу
мерења електричне
проводљивости
растворатехнике
одрећивања
рH-вредности
раствора.
Хидролиза.
Пуфери.
Производ
растворљивости.
Комплексна
једињења.
Доказивање
одабраних
катјона и
анјона у
узорку.
|
||||
|
Литература: 1.
Општа
хемија I део, М.
Драгојевић
и коаутори,
ТМФ, Београд 2. Збирка
задатака из
опште
хемије за
студенте
физике, З.
Миодрагоиић,
Т. Сабо,
Хемијски факултет,
Београд |
||||
|
Број часова
активне
наставе 7 |
Теоријска
настава:
4 |
Практична
настава: 3 |
||
|
Методе
извођења
наставе: Предавања,
континуална
провера
знања (савладавања
градива)
израдом
контролних
тестова,
израда
домаћих
задатака, експерименталне
(лабораторијске)
вежбе. |
||||
|
Оцена знања
(максимални
број поена 100) |
||||
|
Предиспитне
обавезе |
поена |
Завршни
испит |
поена |
|
|
активност
у току
предавања |
Макс. 23 Мин. 12 |
Писмени
испит |
- |
|
|
практична
настава |
Макс. 21 Мин. 8 |
усмени
испт |
Макс. 40 Мин. 21 |
|
|
колоквијум |
Макс. 15 Мин. 10 |
|
|
|